~I LEGAMI CHIMICI
Perché si formano i legami chimici?
~ Gli atomi tendono spontaneamente a legarsi.
~Il legame si forma perché l'energia complessiva del sistema-molecola è inferiore a quella del sistema formato da atomi isolati. (Ogni sistema tende spontaneamente a stabilizzarsi in uno stato a energia minima).
~Il legame si forma poiché la forza di attrazione elettrostatica propria del nucleo di un atomo non si esercita solo sui propri elettroni ma si estende anche agli elettroni più esterni (di valenza) degli atomi vicini.
IL LEGAME COVALENTE
Il legame covalente nasce dalla condivisione di una o più coppie di elettroni di legame. Entrambi gli atomi realizzano l'ottetto di stabilità se tali elettroni vengono conteggiati per ciascuno degli atomi collegati.
--> Se la coppia di elettroni condivisi è una sola dà luogo a un legame semplice. Se sono due le coppie di elettroni condivisi si ha un legame doppio, mentre se sono tre le coppie un legame triplo
LEGAME COVALENTE PURO
Il legame covalente puro o omopolare si stabilisce tra due atomi uguali, cioè con la stessa elettronegatività.
LEGAME COVALENTE POLARE
--> ELETTRONEGATIVITÀ = è la capacità che un atomo di possiede di attrarre verso di sé la coppia di elettroni .
IL LEGAME IONICO
Il legame ionico si forma tra due atomi che hanno l'elettronegatività maggiore di 1,9. Un atomo acquista un elettrone da un altro atomo diventando ione negativo, mentre l'altro atomo diventa uno ione positivo.
LEGAME DI COORDINAZIONE
Il legame di coordinazione o anche donatore/accettore si forma quando la coppia di elettroni di legame proviene da uno solo dei due atomi. (Donatore chi mette i due elettroni, accettore chi li acquista) .
Il legame metallico si stabilisce tra ioni positivi tenuti insieme dagli elettroni di valenza resi liberi e mobilissimi.
LEGAME METALLICO
Il legame metallico si stabilisce tra ioni positivi tenuti insieme dagli elettroni di valenza resi liberi e mobilissimi.
~FORZE DI VAN DER WAALS
LEGAME DIPOLO/DIPOLO
Il legame dipolo/dipolo è un legame intermolecolare che si stabilisce tra due molecole polari per debole attrazione elettrostatica tra i poli opposti.
LEGAME A IDROGENO
Il legame a idrogeno è una forza intermolecolare particolarmente intensa che si esercita tra atomi di piccole dimensioni e molto elettronegativi come il fluoro, l'ossigeno e l'azoto (F,O,N) e l'idrogeno (H).
LEGAME ISTANTANEO
Anche le molecole non polari per pochi istanti possono formare legami temporanei, che per brevissimo tempo con la loro carica attirano a sé o respingono altri dipoli (forze di London).
Il legame σ si verifica quando si la sovrapposizione di due orbitali è frontale, cioè testa/testa. Ha una forma ovoidale.
Il legame π si verifica quando la sovrapposizione di due orbitali è laterale, cioè fianco/fianco.
Il legame π è meno stabile del legame σ.
LEGAME σ
Il legame σ si verifica quando si la sovrapposizione di due orbitali è frontale, cioè testa/testa. Ha una forma ovoidale.
LEGAME π
Il legame π si verifica quando la sovrapposizione di due orbitali è laterale, cioè fianco/fianco.
Il legame π è meno stabile del legame σ.
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